養(yǎng)殖水體分子氨與離子氨的轉(zhuǎn)化關(guān)系(氨水 離子化合物)
1. 氨水 離子化合物
氨水不是化合物,因為化合物必為純凈物
氨水準(zhǔn)確的說應(yīng)歸為混合物.
因為氨水是分散系,也就是溶液.其中的溶質(zhì)是NH3·H2O(一水合氨水是氨的水溶液,主要成分為NH3·H2O,無色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點-77.773℃,沸點-33.34℃,密度0.91g/cm。氨水不穩(wěn)定,易分解生成氨和水,應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中并配橡皮塞,放在冷暗處。氨水顯堿性,是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應(yīng),生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。氨水是實驗室重要的試劑,主要用作分析試劑、中和劑、生物堿浸出劑、鋁鹽合成和弱堿性溶劑。在工業(yè)上,氨水是毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢(ní)絨、坯布,溶解和調(diào)整酸堿度,并作為助染劑等。氨)
2. 銨離子和氨氮
銨根離子是一種原子團(tuán),是帶電的離子,符號為:NH4^+
氨氮又叫氨態(tài)氮,是指含有銨根離子的化合物中氨離子里的氮元素,是區(qū)別于硝酸根中的氮元素或其他含氮化合物中的氮元素的。如:NH4Cl中的氮元素、NH4NO3中的前一個氮(后一個氮為硝態(tài)氮)。
3. 氨和離子
鎂與氨不能形成配離子,因為IA和IIA族的金屬元素離子都是8電子的穩(wěn)定構(gòu)型,一般都不能形成配合物。
4. 氨氣和水離子
nh3h2o的電離方程式:NH3H20=NH4++OH-,電離方程式是可逆符號。一水合氨是一種無機(jī)化合物,化學(xué)式NH3·H2O。易揮發(fā)逸出氨。有強(qiáng)烈的刺激性氣味,易與水混溶。顯弱堿性。
一水合氨有一定的腐蝕作用。對銅的腐蝕比較強(qiáng),對鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨根離子NH4+和氫氧根離子OH-,呈弱堿性。氨水能與酸反應(yīng),生成銨鹽。濃氨水揮發(fā)出的氨氣與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)揮發(fā)出的酸霧相遇會產(chǎn)生白煙。
5. 銨離子和氨離子
1.
氨氣的化學(xué)性質(zhì): 氨氣,無機(jī)化合物,常溫下為氣體,無色有刺激性惡臭的氣味,易溶于水。
氨溶于水時,氨分子跟水分子通過*氫鍵結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O),即: NH3+H2O=NH3·H2O 一水合氨能小部分...
氨與酸作用得可到銨鹽,氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。
2.
銨鹽的化學(xué)性質(zhì) (1) 銨鹽受熱分解,一般分解成氨和相應(yīng)的酸,例如: NH4HC...
NH4HCO3 = (加熱)= NH3↑+ CO2↑+ H2O
硝酸銨極不穩(wěn)定,分解產(chǎn)物會因為溫度的高低而不同。
NH4NO3 =(110攝氏度)= NH3↑+ HNO3↑
NH4NO3 =(190攝氏度)= N2O↑+ 2H2O↑
當(dāng)溫度超過300攝氏度(或撞擊)硝酸銨即會發(fā)生爆炸性分解(硝銨炸藥爆炸原理)。 2NH4NO3 =(300攝氏度)= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑
當(dāng)溫度超過400攝氏度且用Pt作催化劑,就會發(fā)生如下分解
400℃, Pt
5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑
(2)銨鹽與堿共熱均產(chǎn)生氨氣:NH4+ +OH-===NH3↑+H2O
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