一、高中地理亞洲農業(yè)知識點總結？

亞洲季風水田農業(yè)類型，農業(yè)生產區(qū)位因素，農業(yè)類型特征分析。

二、高中地理有關農業(yè)的知識點有哪些？

影響農業(yè)發(fā)展的因素，自然因素，社會因素。不同的地區(qū)種植的作物的優(yōu)劣勢。

三、高中圓錐知識點？

1.

統(tǒng)一定義,三種圓錐曲線均可看成是這樣的點集: ,其中F為定點,d為P到定直線的l距離,F 。 因為三者有統(tǒng)一定義,所以,它們的一些性質,研究它們的一些方法都具有規(guī)律性。 當0|F1F2|>0,F1、F2為定點},雙曲線{P|||PF1|-|PF2||=2a,|F1F2|>2a>0,F1,F2為定點}。

3.

圓錐曲線的幾何性質:幾何性質是圓錐曲線內在的,固有的性質,不因為位置的改變而改變。 ① 定性:焦點在與準線垂直的對稱軸上 橢圓及雙曲線中:中心為兩焦點中點,兩準線關于中心對稱;橢圓及雙曲線關于長軸、短軸或實軸、虛軸成軸對稱,關于中心成中心對稱

四、高中python知識點？

Python知識點：

1、引用和對象；

2、可變數(shù)據(jù)類型和不可變數(shù)據(jù)類型；

3、引用傳遞和值傳遞；

4、深拷貝和淺拷貝；

5、基本數(shù)據(jù)類型；

6、關鍵字、標識符和內置函數(shù)；

7、算術、賦值運算符等等。

五、中亞農業(yè)知識點？

中亞農業(yè)為灌溉農業(yè)、節(jié)水農業(yè)以以色列的滴管農業(yè)最為突出

六、農業(yè)諺語高中？

墻上種白菜………………

七、高中概念知識點大全？

高中生物知識點大全一

　　必修一《分子與細胞》

　　1.生命系統(tǒng)的結構層次：細胞→組織→器官→系統(tǒng)→個體→種群→群落→生態(tài)系統(tǒng)→生物圈

　　2.顯微鏡的使用：先低后高，不動粗焦(調到高倍鏡后再不能轉動粗準焦螺旋)

　　3.真核細胞與原核細胞的根本區(qū)別：有無核膜包被的細胞核

　　4.細菌、藍藻的結構模式圖(略)

　　5.大量元素：C、H、O、N、P、S、Ka、Ca、Mg等。微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

　　基本元素：C、H、O、N。最基本元素：C

　　6.水在細胞中以兩種形態(tài)存在：自由水(約95.5%)和結合水(約4.5%)，二者可以相互轉化。

　　水是生物體內含量最多的化合物。

　　7.生命活動的直接能源物質為ATP、主要能源物質為葡萄糖、生物體的儲能物質是脂肪

　　8.糖類由C、H、O組成，包括單糖(葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖、脫氧核糖)、二糖(蔗糖、麥芽糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素、糖原(動物))。

　　9.酶的特點：專一性、高效性。激素作用的特點是：特異性、高效性

　　10.鑒定下列有機物的試劑及現(xiàn)象：

　　淀粉：碘液——變藍還原性糖(如葡萄糖)：斐林試劑(加熱)——磚紅色沉淀

　　蛋白質：雙縮脲試劑——紫色脂肪：蘇丹Ⅲ染液——橘黃色;蘇丹Ⅳ染液——紅色

　　11.蛋白質基本組成單位：氨基酸。元素組成：C、H、O、N，大多數(shù)蛋白質還含有S

　　氨基酸結構通式：必須有一個氨基和一個羧基，且連接在同一個C上

　　形成：氨基酸分子間通過脫水縮合形成肽鍵(—CO—NH—或—NH—CO—，不能省略“—”)相連而成。

　　二肽：由2個氨基酸分子組成的肽鏈。三肽：由三個氨基酸組成。多肽：n≥3

　　公式：脫水縮合時脫去的水分子數(shù)=肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)-肽鏈數(shù)

　　蛋白質結構的多樣性的原因：氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序不同

　　12.核酸：由C、H、O、N、P組成，包括DNA和RNA

　　DNA：脫氧核糖核酸，基本單位：脫氧核苷酸，堿基類型：A-T，C-G，DNA可被甲基綠染成綠色

　　RNA：核糖核酸，基本單位：核糖核苷酸，堿基類型：A-U，C-G，RNA可被吡羅紅染成紅色

　　13.細胞膜的化學成分是：脂質、蛋白質、多糖，其中基本骨架是磷脂雙分子層

　　14.細胞膜的結構特點：流動性。功能特點：選擇透過性結構模型：流動鑲嵌模型

　　15.原生質層的組成：細胞膜、液泡膜、兩膜之間的細胞質。相當于半透膜。質壁分離與復原(詳見課本)

　　16.物質出入細胞的方式有：

　　(1)被動運輸：①自由擴散：順濃度梯度，不需要載體，不需要能量，如O2、CO2、H2O、酒精、甘油

　?、趨f(xié)助擴散：順濃度梯度，需要載體，不需要能量，如葡萄糖進入紅細胞

　　(2)主動運輸：逆濃度梯度，需載體，需能量，如小腸絨毛上皮細胞吸收氨基酸和各種無機鹽離子

　　(3)胞吞作用、胞吐作用：需能量，不需要載體，如吞噬細胞吞噬抗原、胰島素的分泌等

　　17.核糖體：合成蛋白質的場所。內質網(wǎng)：蛋白質加工、運輸，脂類合成。溶酶體：消化車間

　　高爾基體：蛋白質的加工、分類和包裝中心體：與有絲分裂有關(動物和低等植物)。

　　線粒體：有氧呼吸的主要場所，可被健那綠染成藍綠色。葉綠體：光合作用的場所

　　18.細胞核是細胞的遺傳信息庫，是細胞遺傳和代謝的控制中心，不是代謝中心。

　　19.生物膜系統(tǒng)：由細胞膜、細胞器膜、核膜共同構成的結構體系。原核生物和病毒無生物膜系統(tǒng)。

　　20.染色質和染色體：是同種物質在細胞不同時期的兩種存在狀態(tài)，由DNA和蛋白質構成。

八、高中物理知識點？

1、大的物體不一定不能看成質點，小的物體不一定能看成質點。

2、平動的物體不一定能看成質點，轉動的物體不一定不能看成質點。

3、參考系不一定是不動的，只是假定為不動的物體。

九、高中藍細菌知識點？

藍細菌是細菌域-藍細菌門生物的總稱，包括了真核生物域-雙鞭毛生物-植物界的部分物種和真核生物域-雙鞭毛生物-色藻界-不等鞭毛門（褐藻類）部分物種。

1.藍藻的繁殖方式有兩類，一為營養(yǎng)繁殖，包括細胞直接分裂（即裂殖）、群體破裂和絲狀體產生藻殖段等幾種方法，另一種為某些藍藻可產生內生孢子或外生孢子等，以進行無性生殖。孢子無鞭毛

十、高中金屬知識點總結？

一、金屬材料：金屬材料可分為純金屬和合金。新型金屬材料是具有特殊性能的金屬結構材料

1、合金

(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質

(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能

①熔點：合金的熔點比各成分金屬低

②硬度和強度：合金的硬度比各成分金屬大

(3)易錯點：

①構成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素

②合金的性質不是各成分金屬的性質之和。合金具有許多良好的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于各 成分金屬，不是簡單加合；但在化學性質上，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學性質

③并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內都能熔化，若一種 金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金

④合金一定是混合物

⑤常溫下，多數(shù)合金是固體，但鈉鉀合金是液體

2、常見的金屬材料

(1)金屬材料分類

①黑色金屬材料：鐵、鉻、錳以及它們的合金

②有色金屬材料：除黑色金屬以外的其他金屬及其合金

(2) 黑色金屬材料——鋼鐵

①生鐵：含碳量在 2%～4.3%的鐵的合金。生鐵里除含碳外，還含有硅、錳以及少量的硫、磷等，它可鑄不可煅。根據(jù)碳的存在形式可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種

②鋼：含碳量在 0.03%～2%的鐵的合金。鋼堅硬有韌性、彈性，可以鍛打、壓延，也可以鑄造。鋼的分類方法很多，如果按化學成分分類，鋼可以分為碳素鋼和合金鋼兩大類。碳素鋼就是普通的鋼，碳素鋼又可以分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，低碳鋼韌性、焊接性好，強度低；中碳鋼強度高，韌性及加工性好；高碳鋼硬 而脆，熱處理后彈性好。合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼是適當?shù)丶尤胍环N或幾種，如錳、鉻、鎳、鎢、銅等合金元素而制成的。合金元素使合金鋼具有各種不同的特殊性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼

③鋼是用量最大，用途最廣的合金

(3) 有色金屬材料——銅和鋁

①鋁及鋁合金：Al 是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強度較小，有良好的延展性和導電性，通常用作制導線。鋁合金密度小、強度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉，主要用于建筑頁、容器 和包裝業(yè)、交通運輸業(yè)、電子行業(yè)等。如：鋁硅合金，制門窗、飛機等。鎂鋁合金，制照相機外殼等

鋁的耐腐蝕原因：表面的鋁和空氣中的氧氣反應形成一層致密的氧化物薄膜 (Al2O3)

鈍化：常溫下鐵、鋁在濃硝酸、濃硫酸中形成致密的氧化物薄膜而阻止內部金屬的氧化

②銅及銅合金：純銅有良好的導電性和導熱性，主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè)。青銅是我國使用最早的合金，常見的銅合金有黃銅(Cu—Zn 合金)和白銅(Cu—Sn 合金)

3、金屬的腐蝕和防護

(1)金屬腐蝕內容：金屬的腐蝕是指金屬或者合金跟周圍接觸到的化學物質發(fā)生化學反應而腐蝕損耗的過程

(2)金屬腐蝕的本質：金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應

(3) 金屬腐蝕的類型：

①化學腐蝕：金屬和接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。化學腐蝕實質是金屬和非電解質或其它物 質相接觸直接發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產生

②電化學腐蝕：不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這 種腐蝕叫做電化學腐蝕。電化學腐蝕過程有電流產生

(4) 化學腐蝕與電化學腐蝕

類型

化學腐蝕

電化學腐蝕

條件

金屬跟非金屬單質直接接觸

不純金屬或合金跟電解質溶液接觸

現(xiàn)象

無電流產生

有微弱電流產生

本質

金屬被氧化

較活潑金屬被氧化

聯(lián)系

兩者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍

(5) 電化學腐蝕的分類————以鋼鐵的腐蝕為例進行分析

類型

析氫腐蝕 (腐蝕過程中不斷有氫氣

放出)

吸氧腐蝕 (反應過程吸收氧氣)

條件

水膜酸性較強(pH≤4.3)

水膜酸性很弱或呈中性

電極反應

負極

Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋

正極

2H＋＋2e－===H2↑

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

總反應式

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

2Fe+O2＋2H2O===2Fe(OH)2

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

4Fe(OH)3

Fe(OH)3 脫 去 一 部 分 水 就 生 成

Fe2O3·xH2O(鐵銹主要成分)

聯(lián)系

吸氧腐蝕更普遍

(6) 金屬的防護

①犧牲陽極的陰極保護法—原電池原理

②外加電流的陰極保護法—電解原理

③改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等

④加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法

4、金屬的冶煉

(1)金屬在自然界中的存在形式：

①游離態(tài)：化學性質不活潑的金屬，在自然界中能以游離態(tài)的形式存在。如：Au、Ag、Pt、Cu

②化合態(tài)：化學性質比較活潑的金屬,在自然界中能以化合態(tài)的形式存在。如：Al、Na

(2)金屬冶煉的實質：用還原的方法，使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子。Mn+ + ne-→M

(3) 金屬冶煉的主要步驟：

①礦石的富集 (目的：除去雜質,提高礦石右的有用成分的含量)

②冶煉 (目的：得到金屬單質)

原理：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質

③精煉 (目的：提高金屬的純度)

(4) 金屬冶煉方法（根據(jù)金屬的活潑性）

①物理法：Au、Pt 在自然界中主要以游離態(tài)存在

②熱分解法：適用范圍：不活潑金屬(Hg～Ag)例：

2HgO2Hg＋O2↑

2Ag2O4Ag＋O2↑

③熱還原法：適用范圍：較活潑的金屬( Zn～Cu)

(i) 焦炭還原法。例：

C 還原 ZnO、CuO：C＋2ZnO2Zn＋CO2↑

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

(ii) 一氧化碳還原法。例：

CO 還原 Fe2O3、CuO：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

CO＋CuOCu＋CO2

(iii) 氫氣還原法。例：

H2 還原 WO3、Fe3O4：3H2＋WO3W＋3H2O

4H2＋Fe3O4 3Fe＋4H2O

(iv) 活潑金屬還原法。例：

Al 還原 Cr2O3、V2O5：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr

10Al＋3V2O56V＋5Al2O3

④電解法：適用范圍：活潑的金屬 K～Al（電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉）

例：電解 Al2O3、MgCl2、NaCl：

2Al2O3(熔融)冰4Al＋3O2↑

MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑