一、蔬菜栽培定義？

蔬菜栽培是指根據(jù)蔬菜作物的生長發(fā)育規(guī)律和對環(huán)境條件的要求，確定合理的栽培制度和管理措施，創(chuàng)造適宜蔬菜作物生長發(fā)育的環(huán)境，以獲得高產優(yōu)質、品種多樣并能均衡供應市場蔬菜產品的過程。

二、蔬菜栽培技術？

1. 選擇合適的土壤：土壤的質量直接影響蔬菜的生長，因此要選擇合適的土壤。要結合蔬菜的生長特點，綜合蔬菜生長對陽光、風、水分等因素的需求。提高土壤的肥沃程度，保證蔬菜的高效生產。

2. 選擇優(yōu)質蔬菜品種：蔬菜品種的選擇要適應栽培地區(qū)的氣候和土壤。優(yōu)質的蔬菜品種種植周期相對較短，自然災害、病蟲害的抵抗能力相對較強，以及強大的市場需求和帶來經濟效益等。

3. 培育壯苗：在栽培前，要做好種子的處理工作，通過微量元素浸種、低溫處理等方式進行種子的消毒和基本處理，隨后進行種子的催芽工作。處理好床土，床土和營養(yǎng)杯土的營養(yǎng)要高，且土壤中含有大量的腐熟的有機質。加強大棚內的濕度和溫度管理，確保苗床土壤適宜種子發(fā)育。在育苗期間要配合使用氮肥、磷肥以及鉀肥，在育苗期間噴灑2~3 次的磷酸二氫鉀以及2次硼酸和硫酸鋅的混合液。在定植前7~10d 開始煉苗。

4. 科學施用肥料：蔬菜生長過程中，要科學的施用肥料。根據(jù)蔬菜的長勢、土壤的肥沃程度等因素，進行科學的肥料配比和使用。

5. 植株調整：蔬菜的生長過程中，要及時的進行植株調整，通過對蔬菜莖葉、果實的時間與空間分布以及蔬菜的結構進行調整，來提高蔬菜的生長情況。

三、堿的通性？

答案如下：

可溶性堿的通性

1、堿溶液能與酸堿指示劑作用

堿溶液遇zhi紫色石蕊試液變藍（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）

2、堿能與非金屬單質發(fā)生反應

鹵素與堿的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2類似)

硫與堿的歧化反應，如：

3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O

硅與堿的反應,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、堿能與酸發(fā)生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）

舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、堿溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于復分解反應

CO2+H2O==H2CO3

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

5、堿溶液能與鹽反應，生成新堿和新鹽

舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。

高中化學的內容都是具有共同性的，需要學生自主的系統(tǒng)性學習。把生活實際與課本知識聯(lián)系起來。無論是化學還是物理甚至是地理、生物，只要拿捏到了他的幾個基本原理就可以做到三招走天下，同時錯題積累也是非常重要的。

四、銨鹽的通性？

銨鹽的化學性質

（1）受熱分解：固態(tài)銨鹽受熱都易分解。根據(jù)組成銨鹽的酸根離子對應的酸的性質的不同，銨鹽分解時有以下三種情況：

①組成銨鹽的酸根離子對應的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時，則加熱時生成的酸與氨氣同時揮發(fā)，冷卻時又重新化合生成銨鹽。

②組成銨鹽的酸根離子對應的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中。

③組成銨鹽的酸根離子對應的酸是氧化性酸，加熱時一般發(fā)生氧化還原反應，無氨氣逸出。

（2）跟堿反應放出氨氣

五、非金屬通性？

非金屬元素的通性,它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強,即其得電子能力越強。

由元素周期表上看,靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強,靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。對于元素的單質,非金屬性體現(xiàn)在單質的氧化性上。

六、烴的通性？

烴一般都難溶于水，易溶于有機溶劑。常溫常壓下碳原子數(shù)≤4的烴為氣態(tài)，隨分子里碳原子數(shù)的遞增，沸點逐漸升高。烴的密度一般比水小。烴易燃燒，含碳量較高的烴燃燒火焰明亮并伴有濃煙。

烴的分類、通式和通性 烴 鏈烴 芳香烴 飽和鏈烴 不飽和鏈烴 烯烴 炔烴 苯及其同系物 其他芳香烴——萘、蒽等 通式：CnH2n+2 鍵的特點：C—C 特征反應：取代 通式CnH2n 鍵的特點：C＝C 特征反應：加成，加聚，被酸性KMnO4氧化 通式：CnH2n-2 鍵的特點：C≡C 特征反應：加成，加聚，被酸性KMnO4氧化 通式：CnH2n-6 鍵的特點：介于單雙鍵之間的特殊的化學鍵 特征反應：取代，加成，側鏈被酸性KMnO4氧化

七、鐵的物理通性？

1，外觀與形狀：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。

2，有良好的延展性、導電、導熱性能。

3，有很強的鐵磁性，屬于磁性材料。

4，比熱容為460J/(kg·℃)。

5，聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s。

6，純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。

7，晶體結構：面心立方和體心立方。

8，鐵的相對原子質量約為56，基態(tài)原子電子排布式為：1s2?2s2?2p6?3s2?3p6?3d64s2。（粗體部分是價電子）

八、堿的同通性？

堿的通性：

1、堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，不能使酸堿指示劑變色。

2、堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。

3、堿能跟酸起中和反應生成鹽和水。

4、堿能跟某些鹽起反應生成新堿與新鹽。

九、酸堿的通性嗎？

酸的通性 酸在水溶液里電離生成的陽離子全部都是氫離子,所以它們具有相似的化學性質,即酸的通性。酸的通性實質上是氫離子的性質。

酸的通性可歸納為以下五點：

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬起置換反應

酸

+

金屬==鹽

+

氫氣

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3）

跟堿性氧化物反應

酸

+

性氧化物—→鹽+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些鹽反應

酸+鹽—→新酸+新鹽

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟堿起中和反應

酸+堿—→鹽+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

堿的通性

堿在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而堿類都具有一些相似的化學性質，即堿的通性。

堿的通性可歸納為以下四點：

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇堿變藍色

無色酚酞試液遇堿變紅色

（2）跟酸性氧化物反應

堿+酸性氧化物—→鹽+水

2NaOH＋CO2

=

Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反應

堿+酸—→鹽+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些鹽反應

堿+鹽—→新堿+新鹽

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

十、金屬的物理通性？

物理通性：有金屬光澤,有延展性,導電導熱性,常溫下,大多數(shù)是固體,唯一的液態(tài)金屬是汞.

　　化學通性：與非金屬的反應（氧氣 氯氣 硫 碘 水）

　　與酸的反應

　　與鹽的反應

　　最外層電子數(shù)少于4,所以金屬只有正價,沒有負價,也就具有還原性.

　　在金屬中K Ca Na 比較特殊,只有它們能與水劇烈反應,鎂與水加熱條件下反應,鋁與沸水緩慢反應,另外它們與鹽的反應也與其它金屬不同,它們不能置換出其它金屬（但在熔融狀態(tài)下,能置換出氯化鈦中的金屬鈦.）,而是先與水反應,生成的產物在與鹽溶液反應.

　　氫以后的金屬不能與無氧化性的酸反應,比如鹽酸,稀硫酸.

　　鐵與銅是變價金屬,它們與弱氧化劑硫,碘的反應,生成低價金屬化合物,與強氧化性的氯氣反應,生成高價的金屬化合物.

　　金屬不與堿反應,但要注意鋁是兩性,所以它要與堿反應生成氫氣.

　　鉀鈣鈉鎂鋁一般通過電解熔融發(fā)制取它們的單質,鋅鐵錫鉛通過還原法,氫以后金屬一般通過加熱其氧化物獲得,即熱分解法.