1. 水果電池的正負(fù)極與選用的材料有關(guān)嗎

判斷水果電池的正負(fù)極的方法（兩種）：

（1）根據(jù)金屬的活潑性判斷：水果電池的電極一般采用兩種活潑性不同的金屬，活潑的金屬容易失去電子，是負(fù)極；較不活潑的金屬為正極。

（2）利用電流表試觸：因?yàn)樗姵氐碾妷号c水果的種類有直接相關(guān)性，一般情況下，水果電池的電壓較低，在0.5V左右，這樣低的電壓，我們可以利用電流表試觸法檢驗(yàn)：將電流表的“+”接線柱接在水果電池的一極上，“-”接線柱接上一根導(dǎo)線，用導(dǎo)線的另一端試觸另外一個(gè)電極，若電流表正轉(zhuǎn)，說明“+”接線柱接的電極為正極；若電流表方向偏轉(zhuǎn)，說明“+”接線柱接的是負(fù)極。注意：試觸的方法必須掌握好，就是要求：即刻接通，即刻分開。

2. 水果電池正負(fù)極反應(yīng)方程式

一． 分析：構(gòu)成電池的條件：

1、有兩種活動性不同的金屬（或者一種是非金屬導(dǎo)體如：我們常用的電池中的碳棒）做電極,較活潑的金屬為負(fù)極.2、兩電極與電解液接觸.3、兩電極要相連或接觸形成閉合回路.\x0d二． 常記的金屬活動順序表中：從高到低：鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金\x0d所以,鐵是“—”極,銅是“+”極.\x0d分析；

1、如果是用鐵、銅為材料.鐵是“—”極,銅是“+”極.銅片正極,銅的金屬運(yùn)動性比鐵弱,\x0d失電子的一端是正極,得電子的一端是負(fù)極.\x0d銅是正極,鐵是負(fù)極.銅片,水果電池為原電池,正極被復(fù)原,負(fù)極被氧化.鐵片被氧化,為負(fù)極.\x0d同理：例如:用銀、金為材料.銀是“—”極,金是“+”極

3. 水果電池哪個(gè)片是正極

鋁片是負(fù)極，銅片是正極，相比于銅，鋁更容易失電子，在電路接通后，鋁片上的電子通過電路-〉銅片，還原銅電極上附著的電解質(zhì)，在正常電路中，電子流與電流方向相反，電子流從鋁到銅，電流從銅（正）到鋁（負(fù)）

4. 水果電池的正負(fù)極與選用的材料有關(guān)嗎為什么

　　電池的正負(fù)極由電池的兩個(gè)極板的材料決定　　電池是將兩種不同材質(zhì)的兩種金屬或金屬加非金屬材料浸在酸性溶液中形成電池，其中金屬性強(qiáng)的作為電池負(fù)極，金屬性弱的作為電池負(fù)極　　比如：水果電池中的 鋅片是電池負(fù)極，銅片是電池正極；干電池鋅桶是電池負(fù)極，碳棒是電池正極

5. 水果電池負(fù)極是活潑金屬嗎

在蘋果電池中，鋅片是負(fù)極，銅片是正極。這是因?yàn)樘O果電池采用的是鋅-空氣電池，其中鋅是負(fù)極材料，而空氣中的氧氣是正極材料。銅片則用于提供電子流通的路徑，作為電池的電極。

在鋅-空氣電池中，鋅與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋅和電子，電子通過外部電路流動，從而產(chǎn)生電能。這個(gè)過程中，鋅片上的鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子成為離子，因此鋅片是負(fù)極。而空氣中的氧氣則接受電子成為氧離子，因此空氣是正極。銅片則作為電極之間的連接，提供電子流通的通道，不參與化學(xué)反應(yīng)，因此銅片是電池的正極。

6. 水果電池的正負(fù)極與選用的材料有關(guān)嗎對嗎

與導(dǎo)電能力無關(guān)。與兩種金屬的活潑程度有關(guān)。較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放電子，產(chǎn)生電流。所以活潑的金屬極性就是負(fù)。