1. 非離子氨是什么

實驗室制備氨氣用的是NH4Cl和Ca(OH)2,在常溫下以固體存在不存在自由移動的離子，只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才能電離出自由移動的離子，在制備過程中既不在水溶液中進行，也沒有加熱到融化狀態(tài)，沒有自由移動的離子，所以不能用離子方程式表示。

有離子參與的反應才能用離子方程式表示

2. 非離子氨換算表

氨逃逸率，一般來說，為SCR脫硝和SNCR脫硝工藝出口，未參與還原反應的NH3與出口煙氣總量的體積占比，一般計量單位為PPM,如果用質(zhì)量占比，為mg/M3.也叫氨逃逸濃度。

氨逃逸率：是指在脫硝裝置出口的氨的濃度，等于未經(jīng)反應即排出的NH3量與噴入的NH3量之比。氨作為還原劑，過多或者過少都不好，過少，脫硝不徹底，氨過多，就會產(chǎn)生副反應，生成硫酸氨，具有腐蝕性，同時影響催化劑的效果

3. 非離子氨是電解質(zhì)嗎

電解質(zhì)指的是在熔融狀態(tài)下或者水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩６冶仨毷亲陨戆l(fā)生電離，像氨氣，雖然它的水溶液可以導電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因為氨氣與水反應生成了一水合氨（NH3.H2O)，一水合氨電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，所以只能說一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)?；卮鹜戤?

4. 非離子氨測定

氨氮化學式是NH3-N

自然地表水體和地下水體中主要以硝酸鹽氮（NO3）為主，以游離氨（NH3）和銨離子（NH4+）形式存在的氮受污染水體的氨氮叫水合氨，也稱非離子氨。非離子氨是引起水生生物毒害的主要因子，而銨離子相對基本無毒。

國家標準Ⅲ類地面水，非離子氨氮的濃度≤1毫克／升。氨氮是水體中的營養(yǎng)素，可導致水富營養(yǎng)化現(xiàn)象產(chǎn)生，是水體中的主要耗氧污染物，對魚類及某些水生生物有毒害。

氨氮的測定方法：

氨氮檢測方法，通常有納氏比色法、苯酚－次氯酸鹽（或水楊酸－次氯酸鹽）比色法和電極法等。納氏試劑比色法具操作簡便、靈敏等特點，水中鈣、鎂和鐵等金屬離子、硫化物、醛和酮類、顏色，以及渾濁等干擾測定，需做相應的預處理，

苯酚－次氯酸鹽比色法具靈敏、穩(wěn)定等優(yōu)點，干擾情況和消除方法同納氏試劑比色法。電極法通常不需要對水樣進行預處理和具測量范圍寬等優(yōu)點。氨氮含量較高時，尚可采用蒸餾﹣酸滴定法

5. 非離子氨和氨氮

水中的氨氮可以在一定條件下轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽，如果長期飲用，水中的亞硝酸鹽將和蛋白質(zhì)結(jié)合形成亞硝胺，這是一種強致癌物質(zhì)，對人體健康極為不利。長期飲用硝態(tài)氮（NO3--N）含量超過10mg/L的水，會發(fā)生高鐵血紅蛋白癥，當血液中高鐵血紅蛋白含量達到70mg/L，即發(fā)生窒息。水中的亞硝態(tài)氮（NO2--N）和胺作用會生成亞硝胺，而亞硝胺是“三致”物質(zhì)。銨態(tài)氮（NH4+-N）和氯反應會生成氯胺，氯胺的消毒作用比自由氯小，因此當有銨態(tài)氮存在時，水處理廠將需要更大的加氯量，從而增加處理成本。

近年來，含氨氮廢水隨意排放造成的人畜飲水困難甚至中毒事件時有發(fā)生，我國長江、淮河、錢塘江、四川沱江等流域都有過相關報道，相應地區(qū)曾出現(xiàn)過諸如藍藻污染導致數(shù)百萬居民生活飲水困難，以及相關水域受到了“牽連”等重大事件，因此去除廢水中的氨氮已成為環(huán)境工作者研究的熱點之一。

對生態(tài)環(huán)境的危害：氨氮是水體中的主要耗氧污染物，對魚類及某些水生生物有毒害。由于NH4+-N的氧化，會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水體發(fā)黑發(fā)臭，水質(zhì)下降，對水生動植物的生存造成影響。在有利的環(huán)境條件下，廢水中所含的有機氮將會轉(zhuǎn)化成NH4+-N，NH4+-N是還原力最強的無機氮形態(tài)，會進一步轉(zhuǎn)化成NO2--N和NO3--N。根據(jù)生化反應計量關系，1gNH4+-N氧化成NO2--N消耗氧氣3.43 g，氧化成NO3--N耗氧4.57g.

同時氨氮是水體中的營養(yǎng)素，由于氮的存在，致使光合微生物（大多數(shù)為藻類）的數(shù)量增加，即水體發(fā)生富營養(yǎng)化現(xiàn)象，結(jié)果造成：堵塞濾池，造成濾池運轉(zhuǎn)周期縮短，從而增加了水處理的費用；妨礙水上運動；藻類代謝的最終產(chǎn)物可產(chǎn)生引起有色度和味道的化合物；由于藍-綠藻類產(chǎn)生的毒素，家畜損傷，魚類死亡；由于藻類的腐爛，使水體中出現(xiàn)氧虧現(xiàn)象。其毒性比銨鹽大幾十倍，游離氨（NH3）和銨鹽（NH4+）組成比決定于水的PH值和溫度，當PH值與溫度偏高時，游離氨的比例較高，反之則銨鹽的比例較高。

對水生物的危害：氨氮有急性和慢性之分。慢性氨氮中毒危害為：攝食降低，生長減慢，組織損傷，降低氧在組織間的輸送氨氮過高會損壞魚、蚌的鰓，高于0.5mg/L時會引起無法進食和呼吸，直至死亡。急性氨氮中毒危害為：水生物表現(xiàn)為亢奮、在水中喪失平衡、抽搐，嚴重者甚至死亡。為保護淡水水生物，水中非離子氨的濃度應低于0.02mg/L。

6. 離子氨和非離子氨

沒有NH這種離子，只有NH4+，是銨根離子的化學式。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結(jié)合就形成銨離子。

銨根離子和一價金屬離子相似，它的鹽類稱為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

銨也可以指或質(zhì)子化的胺和帶正電的季銨陽離子（NR4+）。其中一個或多個氫原子被其他原子或原子團取代（由R表示）。 銨與陰離子形成銨鹽。

7. 非離子氨計算公式

氨水雖然顯堿性，但是水作為弱電解質(zhì)，還會電離出氫離子，因此由電荷守恒（即溶液顯電中性），可得：c(NH4 +)+c(H +)=c(OH -)【即正電荷總量=負電荷總量】如此可知，銨根離子濃度略小于氫氧根離子。你也可以理解成雖然NH3H2O電離出的NH4 +和OH -相等，但水也要電離出OH -.

8. 非離子氨是什么物質(zhì)

氨離子就是銨離子　

分子式：NH4+ 性質(zhì)：是氨氣和酸或水作用，和后者中H+結(jié)合而形成的NH4+復雜離子。正確的名稱是銨離子。由于它在許多化學行為方面和堿金屬離子有些相像，因而給它以英文的金屬后綴“ium”和中文的金屬偏傍“钅”。但和堿金屬不同，根本不存在游離的銨，只有和負離子組合才有意義，如氫氧化銨，碳酸氫銨等。氨也和一些鹽中的金屬離子組成復雜離子，例如Ag(NH3)+2,Cu(NH3)2+4等則稱為銀氨配離子或銅氨配離子，也不能稱為銨配離子。銨鹽的鑒定是用堿（如NaOH）溶液滴入待測的化合物，由于析出氨而能容易地嗅出